Resumindo: É uma quantidade fixa (6 x 10 elevado a 23) de alguma coisa, por exemplo, um mol de laranja é todo aquele número de laranjas, assim como uma dúzia de laranjas são 12 laranjas.
Sempre que eu pegar um mol de qualquer elemento ou substância da tabela, a massa que a tabela da, que está em u, passa para gramas, exemplos:
- Massa do H = 1u, portanto a massa de um mol de H = 1g
- Massa do O = 16u, portanto a massa de um mol de O = 16g
Então qual seria a massa em gramas de um mol de água, agora uma molécula e não somente um elemento.
- água H2O
- H massa 1u, portanto 2x1=2u
- O massa16u, portanto 1x16=16u
Portanto a massa de uma molécula de H2O = 18u
- Sendo assim um mol de água tem massa de 18g
Todas as massas atômicas dos elementos estão na tabela periódica, e NÃO PRECISA DECORAR, tabela é pra ser consultada !!
Agora vamos aumentar as quantidades.
Sendo a massa atômica, dada la pela tabela, para os elementos abaixo:
H=1u, O=16u, S=32u, Na=23u
Qual seria a massa em gramas de 5 mol de H2SO4 ?
- H=1u, portanto como a molécula tem 2 hidrogenios, 2x1=2u
- O=16u, como a molécula possui 4 deles são, 16x4=64u
- S= 32u, como só há um Enxofre na molécula, 1x32=32u
- Somando tudo temos: 2 + 64 + 32 = 98u para uma molécula
- Portanto um mol de moléculas de ácido sulfúrico terá 98g.
Sendo assim, quantos gramas em 5 mol? Regra de três uai !
1 mol ------98g
5 mol-----xg
x = 490g de ác. Sulfúrico
Como dei a massa do Na também, então faça ai...
- Qual a massa em gramas, de 3 mol do sal formado pela reação de neutralização do ácido sulfúrico com Hidróxido de sódio?
- Dica: Monte a reação, que você sabe, ácido e base formando sal e água, balanceie a reação, encontre a massa em u do sal, como ja fizemos, para um mol essa massa passa para gramas, e regra de três para achar em 3 mol.
Bons Estudos...
Qualquer dúvida facebook, e-mail, post no blog, carta, pombo correio...
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